Chlore
Elément CHLORE
Cl (Z = 17)
Structure électronique, configuration de l'état fondamental.
La configuration électronique de l'état fondamental est (1s)2(2s)2(2p)6(3s)2(3p)5.
Place dans la classification périodique
Le chlore appartient au bloc des éléments p, colonne 17 (ns2, np5) et à la 3ème période.
Abondance dans la nature
Le chlore constitue 0,19% (en masse) de la croute terrestre. Le chlore étant très oxydant, se trouve à l’état naturel sous forme d’ion chlorure Cl-. La source de chlore la plus abondante est le chlorure de sodium soit à l’état natif, soit dans l’eau de mer ou dans quelques lacs comme Le Grand Lac Salé dans l’Utah (USA) dont la concentration en chlorure de sodium atteint 23%...
Principaux composés
Ce sont le dichlore Cl2, la solution acide de dichlore ; l’eau de chlore, la solution basique de dichlore : l’eau de Javel, le chlorure de sodium NaCl, le chlorure d’hydrogène HCl, la solution d’acide chlorhydrique, les chlorures métalliques, de stœchiométries très variables et de propriétés extrêmement variées et étendues (de basique à acide, ionique à moléculaire), les composés les oxydes de chlore et les dérivés oxygénés du chlore...
Propriétés chimiques (en deux phrases)
Très électronégatif, le chlore est un oxydant puissant. C’est pourquoi le chlore est surtout présent sous forme de chlorure à l'état d'oxydation (-I), à l’état naturel.
Principaux états d'oxydation
Le chlore présente tous les degrés d'oxydation de (-I) à +(VII) à l’exception du nombre d’oxydation (+II), quelques exemples :
(-I) Cl- ion chlorure ; (+I) ClO- ion hypochlorite ; (+III) ClO2- ion chlorite ; (+V) ClO3- ion chlorate ; (+VII) ClO4- ion perchlorate
Principales propriétés physicochimiques
Les données sur les énergies d'ionisation, l'électronégativité, la nature des liaisons figurent dans les adresses données dans la sitographie.
Propriétés atomiques et isotopes
Le chlore comporte 2 isotopes : 35Cl (75,75 %), 37Cl (24,25%) en % d’atomes.
Importance industrielle et économique
Le dichlore est produit industriellement à partir de l’électrolyse d’une solution de chlorure de sodium.
Toxicité-importance biologique
Le dichlore est mortel par son fort caractère oxydant. Il a été utilisé comme premier gaz de combat et donc première arme chimique.
Par contre, les ions chlorures sont indispensables aux organismes vivants, à tel point que la vente du sel était strictement réglementé. La gabelle, l’impôt le plus impopulaire de l’Ancien régime en France, concernait le sel.
Histoire, Date de la mise en évidence :
15 novembre 1810, Davy annonce à la Royal Society la nature élémentaire de ce gaz, obtenu par électrolyse de l’acide muriatique (acide chlorhydrique).
Origine du nom et du symbole :
Le nom provient du grec kloros (vert pâle). Il a été proposé par Davy en 1811, en raison de sa couleur.
Le chlore en un clin d'œil :
Table : Informations essentielles sur l'élément chlore.
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Nom : Chlore Symbole : Cl Numéro atomique : 17 Masse atomique : 35.453 Etat à 298 K de la molécule Cl2: gaz Couleur Cl2: jaune verdâtre |
dans la classification périodique Groupe : 17 Nom du groupe : halogènes Période : 3 Bloc : bloc des éléments p Classification : non-métallique
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