Chlore

Elément CHLORE

Cl (Z = 17)

 

 

 

Structure électronique, configuration de l'état fondamental.

La configuration électronique de l'état fondamental est (1s)2(2s)2(2p)6(3s)2(3p)5.

 

Place dans la classification périodique

Le chlore appartient au bloc des éléments p, colonne 17 (ns2, np5) et à la 3ème période.

 

Abondance dans la nature

Le chlore constitue 0,19% (en masse) de la croute terrestre. Le chlore étant très oxydant, se trouve à l’état naturel sous forme d’ion chlorure Cl-. La source de chlore la plus abondante est le chlorure de sodium soit à l’état natif, soit dans l’eau de mer ou dans quelques lacs comme Le Grand Lac Salé dans l’Utah (USA) dont la concentration en chlorure de sodium atteint 23%...

 

Principaux composés

Ce sont le dichlore Cl2, la solution acide de dichlore ; l’eau de chlore, la solution basique de dichlore : l’eau de Javel, le chlorure de sodium NaCl, le chlorure d’hydrogène HCl, la solution d’acide chlorhydrique, les chlorures métalliques, de stœchiométries très variables et de propriétés extrêmement variées et étendues (de basique à acide, ionique à moléculaire), les composés les oxydes de chlore et les dérivés oxygénés du chlore...

 

Propriétés chimiques (en deux phrases)

Très électronégatif, le chlore est un oxydant puissant. C’est pourquoi le chlore est surtout présent sous forme de chlorure à l'état d'oxydation (-I), à l’état naturel.

 

Principaux états d'oxydation

Le chlore présente tous les degrés d'oxydation de (-I) à +(VII) à l’exception du nombre d’oxydation (+II), quelques exemples :

(-I) Cl- ion chlorure ; (+I) ClO- ion hypochlorite ; (+III) ClO2- ion chlorite ; (+V) ClO3- ion chlorate ; (+VII) ClO4- ion perchlorate

Principales propriétés physicochimiques

Les données sur les énergies d'ionisation, l'électronégativité, la nature des liaisons figurent dans les adresses données dans la sitographie.

 

Propriétés atomiques et isotopes

Le chlore comporte 2 isotopes : 35Cl (75,75 %), 37Cl (24,25%) en % d’atomes.

 

Importance industrielle et économique

Le dichlore est produit industriellement à partir de l’électrolyse d’une solution de chlorure de sodium.

 

Toxicité-importance biologique

Le dichlore est mortel par son fort caractère oxydant. Il a été utilisé comme premier gaz de combat et donc première arme chimique.

Par contre, les ions chlorures sont indispensables aux organismes vivants, à tel point que la vente du sel était strictement réglementé. La gabelle, l’impôt le plus impopulaire de l’Ancien régime en France, concernait le sel.

 

Histoire, Date de la mise en évidence :

15 novembre 1810, Davy annonce à la Royal Society la nature élémentaire de ce gaz, obtenu par électrolyse de l’acide muriatique (acide chlorhydrique).

 

Origine du nom et du symbole :

Le nom provient du grec kloros (vert pâle). Il a été proposé par Davy en 1811, en raison de sa couleur.

 

Le chlore en un clin d'œil :

Table : Informations essentielles sur l'élément chlore.

 

     Nom : Chlore

     Symbole : Cl

     Numéro atomique : 17

     Masse atomique : 35.453

     Etat à 298 K de la molécule Cl2: gaz

     Couleur Cl2: jaune verdâtre

     dans la classification périodique

     Groupe : 17

     Nom du groupe : halogènes

     Période : 3

     Bloc : bloc des éléments p

     Classification : non-métallique

 

en savoir davantage :

Sitographie

Bibliographie

Curiosités

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