Le congrès du 28 au 31 octobre 2018 à Bordeaux : les inscriptions sont ouvertes !

 

Concours Mendeleïev 2019
L'UdPPC organise un concours exceptionnel pendant l'année scolaire 2018/2019, avec le soutien de nombreux partenaires.
Le concours Mendeleïev 2019 entre dans le double cadre de l'« Année internationale du tableau périodique des éléments chimiques » et de l'« Année de la chimie de l'école à l'université 2018-2019 ».

Réforme du lycée et du baccalauréat 2021

Toutes les publications de l'UdPPC sur ce thème : communiqués de presse, compte-rendus d'entrevues, analyses, infographies...

Infographies : le cycle terminal d'après les annonces de J.-M. Blanquer

Baryum : présentation

Elément Baryum

Ba (Z = 56)

 

Structure électronique, configuration de l'état fondamental

Le baryum a pour structure électronique

(1s)2(2s)2(2p)6(3s)2(3p)6(3d)10(4s)2(4p)6(4d)10 (5s)2 (5p)6 (6s)2 

 Place dans la classification périodique

Le baryum se situe sur la 6° ligne et dans la 2° colonne de la classification périodique. Il s’agit du bloc s et de la colonne des alcalino-terreux.

 Abondance dans la nature

La teneur en baryum de l'écorce terrestre est de 500ppm.

Principaux minerais

Le baryum est présent dans plusieurs minerais : les plus importants sont la barytine BaSO4 , et la whitérite (BaCO3).

Propriétés chimiques

La structure électronique du dernier niveau d’énergie de l’atome du baryum  (6s)2 permet la formation d’ions Ba2+ par perte des deux électrons (6s) et de 2 liaisons iono-covalentes BaO. Il forme, par ailleurs des complexes.

Le baryum est très réducteur.

Principaux degrés d'oxydation

Le baryum existe essentiellement aux degrés d’oxydation 0 (métal) et +II.

 Principaux composés

L’oxyde de baryum BaO, hydroxyde de baryum Ba(OH)2, carbonates BaCO3, sulfates BaSO4.

 Principales propriétés physicochimiques

Les données sur les énergies d'ionisation, l'électronégativité, la nature des liaisons figurent dans les adresses données dans la sitographie.

http://www.chemicool.com/

 Propriétés atomiques et isotopes

Le calcium est composé de sept isotopes stables : 130Ba (0,11 % des atomes), 132Ba (0,10 % ), 134Ba (2,42 % ), 135Ba (6,60 % ), 136Ba (7,85 %), 137Ba (11,23 %).138Ba (71,70 %).

 Importance industrielle et économique

Le baryum est utilisé à l’état métal pour piéger les gaz résiduels dans les tubes à vide, lors de la désoxydation de la fonte, pour former des alliages. Les composés ioniques du baryum sont utilisés dans diverses fabrications : céramiques, peinture, verres, tuiles, caoutchouc … et dans les industries du pétrole et du gaz dans les boues de forage (lubrification de la foreuse).

Toxicité - importance biologique

L’élément métal n’est pas toxique, mais les ions Ba2+ sont très toxiques. Le sulfate de baryum insoluble en solution aqueuse est utilisé en médecine pour ses propriétés opacifiantes aux rayons X.

Histoire, Date de la mise en évidence 

1808 Davy isole le premier échantillon sous forme d’amalgame.

Origine du nom et du symbole

Vient du grec barus, lourd (le plus dense des alcalino-terreux)

 Le baryum en un clin d'œil

Informations essentielles sur l'élément baryum

 

     Nom : baryum

     Symbole : Ba

     Numéro atomique: 56

     Masse atomique : 137,33

     Etat standard : solide

     Couleur : gris blanc

      

     Dans la classification périodique

     Nom du groupe : alcalino-terreux

     Période : 6

     Bloc : s

     Classification : métaux

 

Pour en savoir davantage :

- Sitographie

- Bibliographie

- Dossier "les alcalino-terreux"

 

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